(2)実験値の計算の(d)の解答
水酸化ナトリウムと塩酸との中和なのでaCV=a'C'V'を用いてもよいが、酸の濃度と滴定量から酸のモル数を求めれば、1対1反応であることから水酸化ナトリウムのモル数も分かる。よって0.1mol/l×20/1000L=0.002mol=塩酸のモル数=水酸化ナトリウムのモル数が混合物に含まれることが分かる。その質量は0.002×40=0.08g。0.08/0.8×100=10%(答え)
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